Jdi na obsah Jdi na menu
 


Oxidace

15. 6. 2011

 

Oxidace má v chemii dva významy, obecnější a konkrétnější
Obecnější: látka, která se oxiduje, předává elektron druhému reaktantu (zvyšuje své oxidační číslo)
 Opačným dějem je redukce
Oxidace je v užším slova smyslu dehydrogenace
 Oxidaci také můžeme charakterizovat jako ztrátu elektronů
Většinou se látky oxidují působením oxidačního činidla
 Oxidační činidlo = způsobuje oxidaci jiných látek, samo se redukuje
Oxidace a redukce patří do redoxních reakcí
Tyto děje mají velký význam v elektrolýze
Technologicky prováděná oxidace je, vedle fotosyntézy, jeden z nejdůležitějších chemických procesů na zemi
V praxi se jí hojně využívá zejména při spalování fosilních paliv
využití
  • k pohonu všech spalovacích motorů a spalovacích
  • k výrobě elektrické energie
  • k výrobě technologického tepla (teplárny, domácí kotelny, kamna, krby)
  • k přípravě pokrmů
  • k nouzovému osvětlování (kupř. svíčka a petrolejová lampa)
  • oxidace (i redukce) se používají k výrobě železa
 

Komentáře

Přidat komentář

Přehled komentářů

Zatím nebyl vložen žádný komentář
 

 


Poslední fotografie



Archiv

Kalendář
<< červen / 2020 >>


Statistiky

Online: 1
Celkem: 63039
Měsíc: 675
Den: 23